南京工业级纯硝酸

硝酸去掉一个氢原子的结构是硝酸根，一般带一个负电荷(硝酸根离子)。硝酸根具有对称的平面等边三角形结构，4个原子形成大键，多出来的1个电子在离域键里。硝酸去掉一个轻基的结构是硝基-NO2。硝基的正离子叫硝酷正离子。化学性质录酸作为氮的高价(+5)水化物，具有很强的酸性，一般情况下认为硝酸的水溶液是完全电离的。硝酸可以与醇发生酷化反应，如硝化甘油的制备。只有在与浓硫酸混合时，硝酸才能产生大量NO2+，这是硝化反应能进行的本质。稀硝酸一般用于哪些场景？南京工业级纯硝酸

为什么有的浓硝酸会发黄？久置的浓硝酸会变黄的原因是硝酸不稳定，见光或温度高都会使其分解出二氧化氮，二氧化氮是棕黄色的，纯HNO₃是无色有刺激性气味的液体，分子式为HNO3。浓硝酸在光照下会分解出二氧化氮而呈黄色，所以常将浓硝酸盛放在棕色试剂瓶中，且放置于阴暗处。硝酸可以与碱发生激烈反应，腐蚀大多数金属（铝及其合金除外）。4HNO3==4NO2+O2+2H2O或浓硝酸不稳定，见光易分解生成二氧化氮：4HNO3=光照=4NO2（气体）+O2（气体）+2H2O。分解产生的NO2溶解在浓硝酸中，会使溶液呈现黄色。南京工业级纯硝酸硝酸能有效去除残留在管道及生产设备中的金属杂质，奶垢，矿物质，水垢等。

纯硝酸为无色透明液体，浓硝酸为淡黄色液体（溶有二氧化氮），正常情况下为无色透明液体，有窒息性刺激气味。浓硝酸含量为68%左右，易挥发，在空气中产生白雾（与浓盐酸相同），是硝酸蒸汽（一般来说是浓硝酸分解出来的二氧化氮）与水蒸气结合而形成的硝酸小液滴。纯硝酸具有特殊的臭味，熔点-42℃，沸点83℃（无水），密度1.5027g/cm3（25℃）。纯硝酸不含水，也就不含氢离子和硝酸根离子所以不导电。而稀硝酸是硝酸的水溶液，其中含有自由移动的氢离子和硝酸根离子，所以可以导电。

浓硝酸与稀硝酸的氧化性比较：由铜与硝酸反应的化学方程式知，浓硝酸被还原为NO2，氮的化合价由+5→+4；而稀硝酸被还原为NO，氮的化合价由+5→+2，由此得出稀硝酸具有更强的氧化能力的结论是错误的。因为氧化剂氧化能力的强弱取决于得电子能力的强弱，而不是本身被还原的程度。实验证明，硝酸越浓，得电子的能力越强，因而其氧化能力越强。如稀硝酸能将HI氧化为I2，而浓硝酸可将HI氧化为HIO3。硝酸在氧化还原反应中，其还原产物可能有多种价态的物质：等，这取决于硝酸的浓度和还原剂还原性的强弱。硝酸外观带有浅黄色，应在棕色瓶中于阴暗处避光保存。

硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸，属于一元无机强酸，是六大无机强酸之一，也是一种重要的化工原料。在工业上可用于制化肥、农药、染料、盐类等；在有机化学中，浓硝酸与浓硫酸的混合液是重要的硝化试剂，其水溶液俗称硝镪水或氨氮水。硝酸制备方法：硝酸工业与合成氨工业密接相关，氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，其主要流程是将氨和空气的混合气，通入灼热的铂铑合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮。生成的一氧化氮利用反应后残余的氧气继续氧化为二氧化氮，随后将二氧化氮通入水中制取硝酸。硝酸普遍用于化肥、化纤、医药、染料、橡胶等的制造。南京工业级纯硝酸

食品级硝酸主要用于食品工业作为清洗剂使用。南京工业级纯硝酸

浓硝酸具有挥发性吗？浓硝酸具有挥发性。浓硝酸在室温下，是无色有刺激性气味的液体，有挥发性，见光（或受热）易分解，（常温下）能与金属铜反应。反应的化学方程式为：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；反应前后铜元素的化合价由0价变成+2价，氮元素由+5价变成+4价。其不同浓度水溶液性质有别，市售浓硝酸为共沸物，溶质质量分数为69.2%，一大气压下沸点为121.6℃，密度为1.42g·cm-3，约16mol·L-1，溶质重量百分比足够大的，称为发烟硝酸，硝酸是一种重要的化工原料。南京工业级纯硝酸

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